物质的量浓度的有关计算知识点
一、溶质物质的量浓度的基本计算
1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
(1)已知溶质的质量
(2)已知溶液中某种粒子的数目
根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
(1)若已知溶液的体积
(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则
①气体的物质的量：n＝eq \f(VL,22.4L·mol－1)＝eq \f(V,22.4)mol；
②溶液体积：V(溶液)＝eq \f(m(溶液)g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝
eq \f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×V(H2O)L×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；
③再根据c＝eq \f(n,V(溶液))知，
c＝eq \f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×V(H2O)L)。
二、溶液的稀释或混合
1．浓溶液稀释
(1)溶质物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
(2)溶质质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
(3)溶液质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
2．相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m(混),ρ(混))＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1．换算公式
cB＝eq \f(1000ρw,M)
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
2．推导方法
设溶液体积为1L，则
cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq \f(1000ρw,M)mol·L－1。
